Ver el código de «Compresión adiabática de un gas»

==Enunciado==
Suponga el sistema del problema &ldquo;[[Trabajo en una compresión por un peso]]&rdquo;, pero admitiendo que las paredes del tubo son adiabáticas. ¿Cómo quedan en ese caso el trabajo, el calor y la variación de la energía interna para los procesos considerados?
==Caso adiabático==
Al cambiar de paredes diatermas a adiabáticas, parece que solo cambia una palabra y que tendrá poca influencia en el resultado. Sin embargo, esa palabra afecta radicalmente a los resultados. Si el calor puede fluir a través de las paredes, puede alcanzarse el equilibrio térmico con el exterior, la temperatura final en este sistema es la misma que la inicial, la variación de la energía interna es nula, pero no lo es el calor.

En el problema que estamos considerando ahora, en cambio, no puede haber calor atravesando las paredes. Esto impide que se llegue al equilibrio térmico con el exterior; la temperatura final no será la misma que la final, la energía interna cambia durante el proceso, mientras que el calor es nulo.

La ecuación básica para determinar el estado final es el primer principio de la termodinámica

<center><math>W + \overbrace{Q}^{=0} = \Delta U</math></center>

Se trata de calcular por separado el trabajo realizado y la variación en la energía interna para llegar una ecuación que nos permita calcular la temperatura y el volumen final.

Físicamente, lo que ocurre en este caso es que la compresión del gas mete una cantidad energía en el sistema que no puede escapar por ningún sitio, resultando en el calentamiento del hidrógeno.

===Compresión por una pesa===
Al tratarse de una cantidad fija de un gas ideal, se verifica la ecuación de estado

<center><math>\frac{p_AV_A}{T_A}=\frac{p_BV_B}{T_B}</math></center>

donde, como en el caso isotermo

<center><math>p_A = p_0=100\,\mathrm{kPa}\qquad\qquad p_B = p_0+\frac{mg}{S}=125\,\mathrm{kPa}\qquad\qquad V_A = Sh_A=160\,\mathrm{cm}^3</math></center>

pero ahora

<center><math>T_B \neq T_A\,</math></center>

por lo que no puede eliminarse de la ecuación.

Por ser la presión externa constante durante la compresión, el trabajo realizado sobre el gas vale

<center><math>W = -\int_{A}^{B} p_\mathrm{ext}\,\mathrm{d}V = -p_B(V_B-V_A)</math></center>

La variación de la energía interna se debe al cambio en la temperatura

<center><math>\Delta U = nc_v(T_B-T_A)\,</math></center>

siendo <math>n</math> el número de moles del gas y <math>c_v</math> la capacidad calorífica molar a volumen constante. En el caso de un gas diatómico, como el hidrógeno, esta capacidad vale

<center><math>c_v \simeq \frac{5}{2}R</math></center>

Más en general, la capacidad calorífica a volumen constante se escribe

<center><math>c_v = \frac{R}{\gamma-1}\qquad\qquad \gamma = \frac{c_p}{c_v} </math></center>

siendo <math>\gamma \simeq 1.4</math> para el aire (al igual que para los gases diatómicos). Esta relación da el incremento en la energía

<center><math>\Delta U = \frac{nR(T_B-T_A)}{\gamma-1} = \frac{nRT_B-nRT_A}{\gamma-1} = \frac{p_BV_B-p_AV_A}{\gamma-1}</math></center>

Al ser el proceso adiabático igualamos el trabajo a la variación de la energía interna

<center><math>-p_B(V_B-V_A)=\frac{p_BV_B-p_AV_A}{\gamma-1}</math></center>

esta ecuación nos permite hallar el volumen final

<center><math>V_A\left(p_B+\frac{p_A}{\gamma-1}\right)=p_BV_B\left(\frac{1}{\gamma-1}+1\right)\qquad\Rightarrow\qquad V_B=\left(1-\frac{p_B-p_A}{\gamma p_B}\right)V_A</math></center>

El valor numérico del volumen final es, sustituyendo los datos del enunciado

<center><math>V_B=\left(1-\frac{25}{125\times 1.4}\right)160\,\mathrm{cm}^3=137\,\mathrm{cm}^3</math></center>

siendo la altura final del pistón

<center><math>h_B=\frac{V_B}{S}=8.6\,\mathrm{cm}</math></center>

Vemos que se comprime menos que en el caso isotermo (donde bajaba hasta 8&thinsp;cm). La razón es que al calentarse el gas aumenta más rápidamente la presión y por tanto se alcanza antes el equilibrio mecánico.

El trabajo realizado en este proceso es

<center><math>W = -p_B(V_B-V_A) = \frac{V_A(p_B-p_A)}{\gamma} =\frac{mgh_0}{\gamma}=2.86\,\mathrm{J}</math></center>

Este trabajo es igual a la variación de la energía interna. La temperatura final de gas vale

<center><math>T_B = \frac{p_BV_B}{p_AV_A} T_A = 321\,\mathrm{K} = 48\,^\circ\mathrm{C}</math></center>

El calor transferido en el proceso es nulo, por ser éste adiabático

<center><math>Q = 0\,</math></center>

===Compresión por un montón de arena===
En el caso de la compresión gradual, el proceso puede considerarse cuasiestático. En este caso se cumple la ley de Poisson

<center><math>p_BV_B^\gamma = p_AV_A^\gamma</math></center>

lo que nos da el nuevo volumen final

<center><math>V_B = V_A \left(\frac{p_A}{p_B}\right)^{1/\gamma}=136\,\mathrm{cm}^3</math></center>

Una forma de llegar a este resultado es observar que en el caso de una pesa de masa finita se cumple

<center><math>V_B = V_A\left(1-\frac{p_B-p_A}{\gamma p_B}\right)V_A\qquad\Rightarrow\qquad \frac{\Delta V}{V_A} = \frac{V_B -V_A}{V_A} = -\frac{\Delta p}{\gamma p_B}</math></center>

Si en vez de una pesa consideramos granos de arena, la expresión es análoga, cambiando los incrementos por diferenciales

<center><math>\frac{\mathrm{d}V}{V}=-\frac{\mathrm{d}p}{\gamma p}</math></center>

e integrando aquí se llega a la relación potencial. El volumen resultante es algo más pequeño que en el caso no estacionario. 

La temperatura en el estado final la calculamos aplicando de nuevo la ley de los gases ideales

<center><math>T_B=\frac{p_BV_B}{p_AV_A}T_A=\frac{125\times 136}{100\times 160}300\,\mathrm{K}=320\,\mathrm{K}=47\,^\circ\mathrm{C}</math></center>

Un proceso adiabático cuasiestático es un caso particular de proceso politrópico, para el cual se cumple

<center><math>W=\frac{p_BV_B-p_AV_A}{\gamma-1}</math></center>

que en este caso da

<center><math>W=2.63\,\mathrm{J}</math></center>

La variación de la energía será igual al trabajo, por ser nulo el calor

<center><math>\Delta U = W = 2.63\,\mathrm{J}</math></center>