Enunciado

Calcule la variación de entropía del sistema, del entorno y del universo para los procesos descritos en el problema “Mezcla de agua y hielo”.

Solución

Introducción

En el problema mencionado se analizan dos casos:

  • Se mezclan 100 g de hielo a 0℃ con 1 kg de agua a 20℃
  • Se mezcla 1 kg de hielo a 0℃ con 1 kg de agua a 20℃.

En el primer caso se obtiene que se derrite todo el hielo y el resultado final es 1250 g de agua a 11℃.

En el segundo caso se obtiene que solo de funden 251 g del hielo, quedando al final 1251 g de hielo y 749 g de agua, todo a 0℃.

100 g de hielo

Al bajar la temperatura del agua, desciende su entropía, mientras que la del hielo aumenta.

La variación de entropía de un sólido o líquido cuya temperatura cambia gradualmente es

con valor numérico

Para el hielo debemos considerar dos contribuciones: una debida al cambio de fase y otra asociada al calentamiento hasta la temperatura final.

El cambio de fase es un proceso isotermo, por lo que

y para el calentamiento posterior empleamos la misma fórmula que para el enfriamiento del agua

Sumando las dos contribuciones, la variación de entropía del hielo es

y la variación de entropía del sistema

Un kilogramo de hielo

En el segundo caso, no todo el hielo se transforma en agua y la temperatura final del agua templada es la del punto de fusión.

La variación de entropía del agua inicialmente a 20°C es

Para el hielo solo debemos considerar la variación de entropía debida a la fusión parcial. Teniendo en cuenta que se derriten 251g de hielo

y la variación total de entropía es ahora