Enunciado
Calcule la variación de entropía del sistema, del entorno y del universo para los procesos descritos en el problema “Mezcla de agua y hielo”.
Solución
Introducción
En el problema mencionado se analizan dos casos:
- Se mezclan 100 g de hielo a 0℃ con 1 kg de agua a 20℃
- Se mezcla 1 kg de hielo a 0℃ con 1 kg de agua a 20℃.
En el primer caso se obtiene que se derrite todo el hielo y el resultado final es 1250 g de agua a 11℃.
En el segundo caso se obtiene que solo de funden 251 g del hielo, quedando al final 1251 g de hielo y 749 g de agua, todo a 0℃.
100 g de hielo
Al bajar la temperatura del agua, desciende su entropía, mientras que la del hielo aumenta.
La variación de entropía de un sólido o líquido cuya temperatura cambia gradualmente es
con valor numérico
Para el hielo debemos considerar dos contribuciones: una debida al cambio de fase y otra asociada al calentamiento hasta la temperatura final.
El cambio de fase es un proceso isotermo, por lo que
y para el calentamiento posterior empleamos la misma fórmula que para el enfriamiento del agua
Sumando las dos contribuciones, la variación de entropía del hielo es
y la variación de entropía del sistema
Un kilogramo de hielo
En el segundo caso, no todo el hielo se transforma en agua y la temperatura final del agua templada es la del punto de fusión.
La variación de entropía del agua inicialmente a 20°C es
Para el hielo solo debemos considerar la variación de entropía debida a la fusión parcial. Teniendo en cuenta que se derriten 251g de hielo
y la variación total de entropía es ahora