Ver el código de «Equilibrio de dos cámaras de aire»

==Enunciado==
Se tiene un sistema formado por dos cámaras de aire seco (γ=1.4). La cámara izquierda (subsistema 1) es rígida. La derecha (subsistema 2) está limitada en su lado derecho por un pistón móvil, siendo la presión externa de 100 kPa. Las paredes exteriores y el pistón son adiabáticos. En el estado inicial, las dos cámaras ocupan 1 litro cada una y la presión de ambas es de 100 kPa, siendo la temperatura de la de la derecha 600 K y la de la izquierda 300 K, que también es la temperatura exterior. La pared entre las dos cámaras no es un aislante perfecto, sino que lentamente el calor va pasando de la cámara caliente a la fría.
# Calcule la temperatura final de cada una de las dos cámaras.
# Calcule el trabajo neto que entra, el calor neto que entra, la variación de energía interna y de entalpía para cada uno de los dos subsistemas y para el sistema completo.

[[Archivo:Equilibrio-camaras-aire.png|center]]

==Temperatura final==
Tenemos el equilibrio de dos sistemas contenidos en un recipiente adiabático. Por ello la temperatura final es

<center><math>T_f = \frac{C_1 T_1+ C_2 T_2}{C_1+C_2}</math></center>

En este caso, la cámara de la izquierda está a volumen constante, por ser rígida, mientras que la derecha está a presión constante, por tener un émbolo móvil. Por tanto

<center><math>C_1 = n_1 c_v\qquad\qquad C_2 = n_2 c_p</math></center>

Podemos hallar los valores de las capacidades caloríficas 

<center><math>C_1 = n_1 c_V = \frac{n_1 R}{\gamma-1} = \frac{p_1 V_1}{T_1(\gamma-1)} = \frac{100\,\mathrm{kPa}\cdot 1\,\mathrm{L}}{300\,\mathrm{K} (1.4-1)}=0.833\,\frac{\mathrm{J}}{\mathrm{K}}</math></center>

<center><math>C_2 = n_2 c_p = \frac{\gamma n_2 R}{\gamma-1} = \frac{\gamma p_2 V_2}{T_2(\gamma-1)} = \frac{1.4\cdot 100\,\mathrm{kPa}\cdot 1\,\mathrm{L}}{600\,\mathrm{K} (1.4-1)}=0.583\,\frac{\mathrm{J}}{\mathrm{K}}</math></center>

Esto nos da la temperatura final

<center><math>T_f = \frac{0.833\cdot 300+ 0.583\cdot 600}{0.833+0.583}\mathrm{K}=423.5\,\mathrm{K}</math></center>