Antonio: Página creada con «==Enunciado== Se tiene un volumen de 1 m³ de un gas ideal diatómico, a 100 kPa y 300 K. Sobre este gas se realiza un proceso cuasiestático en el que se aumenta gradualmente su presión y volumen de forma que en todo momento su presión es proporcional al volumen ocupado. Al final del proceso, el volumen del gas es de 3 m³. ¿Cuál es la temperatura final del gas? ==Solución== Usamos la ley de los gases ideales $T_B = T_A…»$

2024-02-18T08:54:34Z

Página creada con «==Enunciado== Se tiene un volumen de 1 m³ de un gas ideal diatómico, a 100 kPa y 300 K. Sobre este gas se realiza un proceso cuasiestático en el que se aumenta gradualmente su presión y volumen de forma que en todo momento su presión es proporcional al volumen ocupado. Al final del proceso, el volumen del gas es de 3 m³. ¿Cuál es la temperatura final del gas? ==Solución== Usamos la ley de los gases ideales <center><math>T_B = T_A…»

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==Enunciado==
Se tiene un volumen de 1 m³ de un gas ideal diatómico, a 100 kPa y 300 K. Sobre este gas se realiza un proceso cuasiestático en el que se aumenta gradualmente su presión y volumen de forma que en todo momento su presión es proporcional al volumen ocupado. Al final del proceso, el volumen del gas es de 3 m³. ¿Cuál es la temperatura final del gas?
==Solución==
Usamos la ley de los gases ideales

<center><math>T_B = T_A \frac{p_B}{p_A}\,\frac{V_B}{V_A}</math></center>

si la presión es proporcional al volumen, <math>p = kV</math>, esto implica que cuando el volumen se multiplica por 3 la presión también se multiplica por 3 y por tanto

<center><math>T_B = 300\cdot 3\cdot 3\,\mathrm{K}=2700\,\mathrm{K}</math></center>

Expansión lineal de un gas - Historial de revisiones